某粗錫的主要成分是錫（Sn），還含有鋅、銅、銀、金等金屬雜質(zhì)，通過如圖所示方法可測定該粗錫樣品的純度。
已知：i.錫與鹽酸反應生成Sn2+；
ii.Sn2+的還原性強。
回答下列問題：
（1）加入鹽酸溶解時要先將粗錫粉碎，其目的是 增大反應物接觸面積，加快反應速率增大反應物接觸面積，加快反應速率，操作①的名稱是 過濾過濾。
（2）加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式有 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑、Sn+2H+=Sn2++H2↑Sn+2H+=Sn2++H2↑。
（3）固體B的成分是 Cu、Ag、AuCu、Ag、Au。（用化學符號作答）。
（4）加入氯化鐵溶液的目的是將Sn2+氧化為穩(wěn)定的Sn4+，反應的離子方程式為 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，該反應說明還原性：Fe2+＜＜Sn2+（填“＞”或“＜”）。
（5）請設計實驗證明加入的 FeCl3溶液是過量的：取少量待測液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明FeCl3溶液過量取少量待測液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明FeCl3溶液過量。
（6）向溶液C中滴入bmL0.100mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好完全反應，其發(fā)生反應的化學方程式如下：6FeCl2+KCr2O3+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出該粗錫樣品的純度為 3.57ba%3.57ba%（用含a、b的字母表示，列出計算式即可）。
3
.
57
b
a
3
.
57
b
a
【答案】增大反應物接觸面積，加快反應速率；過濾；Zn+2H+=Zn2++H2↑；Sn+2H+=Sn2++H2↑；Cu、Ag、Au；Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；＜；取少量待測液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明FeCl3溶液過量；%
3
.
57
b
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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