硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實(shí)驗(yàn)方案如圖：
（1）Na2CO3俗稱純堿、蘇打純堿、蘇打。
（2）過濾所得濾液中的溶質(zhì)為NaClNaCl（填化學(xué)式）。
（3）用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒量筒。
（4）獲得SnSO4晶體的部分操作須隔絕空氣進(jìn)行的原因是硫酸亞錫易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)硫酸亞錫易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。
（5）SnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得，同時(shí)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；該反應(yīng)中Sn元素的化合價(jià)BB（填序號(hào)）。
A．不變
B．升高
C．降低
上述反應(yīng)中有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸完全參加反應(yīng)，則能生成SnCl2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．
【答案】純堿、蘇打；NaCl；量筒；硫酸亞錫易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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