近年來(lái)，化學(xué)界廣泛開(kāi)展研究二氧化碳與氫氣的反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知CO₂與H₂反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ/mol
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=

-94.9

-94.9

kJ/mol
（2）某裝置中充入一定量CO₂與H₂，在673K、10.0kPa條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），得到部分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①在20～80min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

0.0083

0.0083

kPa/min（保留兩位有效數(shù)字）。
②已知反應(yīng)在80min達(dá)到平衡狀態(tài)，則在673K時(shí)，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

0.067

0.067

（保留兩位有效數(shù)字）。
③平衡后，若改變條件，一定能增大H₂的反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的是

B

B

（填代號(hào)）
A．保持其它氣體的分壓不變，增大H₂的分壓
B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
C．選擇使用正催化劑
D．保持總壓不變，充入一定量的二氧化碳?xì)怏w
（3）已知催化還原CO₂的機(jī)理及能量變化關(guān)系如圖。為使CO₂能較快還原為CH₃OH，重點(diǎn)應(yīng)研究催化加快圖中

⑤

⑤

（填寫(xiě)圖中序號(hào)“①”“②”“③”…等）的反應(yīng)速率。

（4）在一裝有某催化劑的恒容密閉裝置中，充入10mol CO₂和23mol H₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）和CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g），反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖。

①t₁時(shí)刻反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的濃度熵Q_c=

0.10

0.10

（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），b點(diǎn)時(shí)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）

是

是

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)。C
②簡(jiǎn)述CO的物質(zhì)的量濃度為何先增大O₂后減小的原因

該反應(yīng)生成CO的速率比CH₃OH大，起始時(shí)，CO的量由速率控制，后來(lái)由平衡控制

該反應(yīng)生成CO的速率比CH₃OH大，起始時(shí)，CO的量由速率控制，后來(lái)由平衡控制

。
③t₂時(shí)刻后，若升高裝置溫度，則重新達(dá)到平衡時(shí)，c（CO）

A

A

，若將裝置的體積縮小一倍，則重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO）

B

B

。
A．增大
B．減小Fe（OH）₃
C．不變
D．無(wú)法確定