下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
| 化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反應①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式
C
（
C
O
2
）
．
C
（
H
2
）
C
（
CO
）
．
C
（
H
2
O
）
C
（
C
O
2
）
．
C
（
H
2
）
C
（
CO
）
．
C
（
H
2
O
）
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
K
2
K
1
K
2
K
1
＜
＜
0（填寫“＞”或“＜”或“=”）（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
CE
CE
（填寫字母序號）．A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度 F．恒壓的條件下通入He氣
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時
增大生成物濃度
增大生成物濃度
或升高溫度
升高溫度
；t8時增大壓強
增大壓強
或使用催化劑
使用催化劑
．②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率時間的關系線．
【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率變化曲線及其應用．
【答案】吸熱；；；＜；CE；增大生成物濃度；升高溫度；增大壓強；使用催化劑
C
（
C
O
2
）
．
C
（
H
2
）
C
（
CO
）
．
C
（
H
2
O
）
K
2
K
1
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5