2018-2019學年北京二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項，請將相應序號填涂在機讀卡上；1-10小題3分，11-20小題2分，共50分）

• 1．發(fā)生扭傷時，應立即用冰敷袋消腫。一種一次性冰敷袋由固體粉末和裝有水的內袋組成。使用時捏破內袋，數秒內即可實現(xiàn)制冷。制作冰敷袋所用的固體最可能是（　　）

  A．氯化鈉

  B．硝酸銨

  C．生石灰

  D．苛性鈉
  組卷：7難度：0.6

  解析

• 2．恒溫、恒容條件下，下列情況能說明反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強不再變化

  B．v正（N2）=v逆（NH3）

  C．反應體系密度不變

  D．反應體系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）
  組卷：6難度：0.7

  解析

• 3．已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。根據所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（　?。?/h2>

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：138引用：60難度：0.7

  解析

• 4．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1691引用：89難度：0.8

  解析

• 5．已知：
  ①CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
  則CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H為（　　）

  A．+478.7kJ?mol-1	B．-764.5  kJ?mol-1
  C．-478.7kJ?mol-1	D．+764.5kJ?mol-1
  組卷：55引用：6難度：0.5

  解析

• 6．已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在著如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
                                                               （橙色）              （黃色）
  加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬氖牵ā　。?/h2>

  A．氨水

  B．硫酸

  C．亞硫酸鈉

  D．水
  組卷：78難度：0.5

  解析

• 7．在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（　?。?br />

  A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

  B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

  C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

  D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
  組卷：1345難度：0.6

  解析

• 8．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由X→Y反應的△H=E5-E2

  B．增大壓強有利于提高Y的產率

  C．升高溫度有利于提高Z的產率

  D．選用催化劑可以改變產物的比率
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（請將答案填寫在答題紙上；共50分）

• 23．下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：
  

  化學反應	平衡常數	溫度
  		973K	1173K
  ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
  ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

  請回答：
  （1）反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應．
  （2）寫出反應③的平衡常數K₃的表達式

   

  ．
  （3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）．③中的△H

   

  0（填寫“＞”或“＜”或“=”）
  （4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

   

  （填寫字母序號）．
  A．縮小反應容器的容積          B．擴大反應容器的容積
  C．升高溫度                    D．使用合適的催化劑
  E．設法減小平衡體系中的CO的濃度  F．恒壓的條件下通入He氣
  （5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
  
  ①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
  t₂時

   

  或

   

  ；t₈時

   

   或

   

  ．
  ②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率時間的關系線．
  組卷：20引用：2難度：0.3

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• 24．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：
  
  （1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551  kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-297  kJ?mol^-1
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示，p₂

   

  p₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是

   

  。
  
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO₂飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4 mol?L-1KI	a mol?L-1KI 0.2 mol?L-1H2SO4	0.2 mol?L-1H2SO4	0.2 mol?L-1KI 0.0002 mol I2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A．結合i,ii反應速率解釋原因：

   

  。
  組卷：1431引用：17難度：0.6

  解析