在反應(yīng)原理部分，我們經(jīng)常以H₂和I₂的反應(yīng)為例來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。
（1）在2L的容器中充入H₂、I₂各1mol,對(duì)于反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在323K和343K時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。

①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

21

21

%。平衡常數(shù)K=

0.28

0.28

（保留2位小數(shù)）。
②在343K時(shí)，要提高I₂轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

提高氫氣的濃度、及時(shí)分離出生成物

提高氫氣的濃度、及時(shí)分離出生成物

（答出兩條）；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)

改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)

（答出兩條）。
③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐（a）

大于

大于

v（b）（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v_正=k_正x（H₂）x（I₂），v_逆=k_逆x²（HI），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)[k_逆（323）=5，k_逆（343）=7]，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b處v_正=

0.25

0.25

mol/（L?min）（保留1位小數(shù)）。
（2）對(duì)于反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）提出如下反應(yīng)歷程
第一步：I₂?I+I（快速平衡）
第二步：H₂+2I→2HI（慢反應(yīng)）
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

bd

bd

（填字母序號(hào)）。
a.v（第一步的逆反應(yīng)）＜v（第二步的逆反應(yīng)）
b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ⅰ
c.第二步反應(yīng)活化能較低
d.第二步中H₂與I的碰撞僅部分有效
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的能量變化如圖2所示，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

299

299

kJ。