2022-2023學(xué)年新疆克州阿克陶縣高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：1難度：0.7 -
2．下列關(guān)于同一原子中基態(tài)和激發(fā)態(tài)的說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：5難度：0.7 -
3．下列關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7 -
4．關(guān)于價(jià)電子排布式為3d54s2的元素的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.6 -
6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：77引用：3難度：0.5 -
7．下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：4難度：0.9 -
8．硫化硅（部分結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備高純硅的一種材料，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.6
二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共60分
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23．在反應(yīng)原理部分，我們經(jīng)常以H2和I2的反應(yīng)為例來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。
（1）在2L的容器中充入H2、I2各1mol,對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在323K和343K時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）。
②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（答出兩條）；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有（答出兩條）。
③比較a、b處反應(yīng)速率大小：v（a）v（b）（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v正=k正x（H2）x（I2），v逆=k逆x2（HI），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)[k逆（323）=5，k逆（343）=7]，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b處v正=mol/（L?min）（保留1位小數(shù)）。
（2）對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）提出如下反應(yīng)歷程
第一步：I2?I+I（快速平衡）
第二步：H2+2I→2HI（慢反應(yīng)）
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填字母序號(hào)）。
a.v（第一步的逆反應(yīng)）＜v（第二步的逆反應(yīng)）
b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ⅰ
c.第二步反應(yīng)活化能較低
d.第二步中H2與I的碰撞僅部分有效
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的能量變化如圖2所示，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。組卷：4引用：1難度：0.5 -
24．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1。實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)獲得FeCO3。
（1）NH4HCO3盛放在裝置中（填儀器名稱）。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是。
（3）干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：g。組卷：9引用：1難度：0.5