（1）為了證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測(cè)出0.010mol?L^-1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法

正確

正確

（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由：

若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol?L^-1氨水中c（OH^-）應(yīng)為0.010mol?L^-1，pH=12

若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol?L^-1氨水中c（OH^-）應(yīng)為0.010mol?L^-1，pH=12

。
②乙取出10mL 0.010mol?L^-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b,若要確認(rèn)NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是

a-2＜b＜a

a-2＜b＜a

。
③丙取出10mL 0.010mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，顏色變

淺

淺

（填“深”或“淺”）。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是

0.010mol?L^-1氨水（滴有酚酞溶液）中加入氯化銨晶體后c（NH₄⁺）增大，使NH₃?H₂O的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，可證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)

0.010mol?L^-1氨水（滴有酚酞溶液）中加入氯化銨晶體后c（NH₄⁺）增大，使NH₃?H₂O的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，可證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)

。
④請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)：

取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7（方案合理即可）

取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7（方案合理即可）

。
（2）25℃時(shí)，將a mol?L^-1氨水與0.01mol?L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

1

0

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9

a

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01

1

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a

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