2018-2019學(xué)年安徽省滁州市定遠縣重點中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）
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1．在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲劇：一艘名叫“阿那吉納號”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒．堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)．下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：6難度：0.9 -
2．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）組卷：25引用：4難度：0.6 -
3．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.7 -
4．101kPa時，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1．據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：5難度：0.9 -
5．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=akJ?mol-1 P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ?mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol-1下列敘述正確的是（ ）
組卷：55引用：9難度：0.7 -
6．下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ?。?nbsp;
實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 組卷：17引用：4難度：0.7 -
7．某溫度時，2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為（ ）
組卷：27引用：4難度：0.9 -
8．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO2的平衡濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）組卷：10引用：6難度：0.6 -
9．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是（ ?。?br />[（CO2）?（H2）][（CO）?（H2O）]t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 組卷：19引用：1難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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26．（1）為了證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010mol?L-1氨水的pH為10，則認定NH3?H2O是弱電解質(zhì)，你認為這一方法（填“正確”或“不正確”），并說明理由：。
②乙取出10mL 0.010mol?L-1氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b,若要確認NH3?H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是。
③丙取出10mL 0.010mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變（填“深”或“淺”）。你認為證明氨水是弱堿的原因是。
④請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)：。
（2）25℃時，將a mol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=。組卷：17引用：4難度：0.6 -
27．有甲和乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放到6mol?L-1NaOH溶液中，如圖所示：
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：．
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式．負極：；總反應(yīng)的離子方程式：．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應(yīng)用價值
d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”的這種說法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案．（如可靠，此空可不填）組卷：46引用：3難度：0.5