粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOY+yH2 高溫 xFe+yH2O Fe3C+2H2 高溫 3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能提供熱量提供熱量．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O3 高溫 3CO2+6H2O+8Fe
（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①③④②④②⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；步驟⑥的目的是防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng,則m與n的關系為CC
A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將等于等于（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質量分數(shù)將偏大偏大．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g,裝置B，E分別增重0.180g和0.220g.計算樣品中氧和碳元素的質量分數(shù)（要求計算過程）．
高溫
高溫
高溫
高溫
高溫
【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；提供熱量；④②；除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸；收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用；C；等于；偏大
高溫
【解答】
【點評】
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