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2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征三中(學(xué)區(qū)分校)九年級(jí)(下)第八周周末作業(yè)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

  • 1.“打造綠揚(yáng)城郭,建設(shè)林水之州”是我市申報(bào)全國森林城市的宗旨。下列做法不符合這一宗旨的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:5難度:0.9
  • 2.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中,主要發(fā)生了化學(xué)變化的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:29難度:0.9
  • 3.下列物質(zhì)屬于氧化物的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:2難度:0.9
  • 4.下列垃圾不可回收的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:3難度:0.9
  • 5.食用下列揚(yáng)州特產(chǎn)主要與蛋白質(zhì)攝入有關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:4難度:0.9
  • 6.下列試劑不能區(qū)分稀鹽酸和澄清石灰水的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:6難度:0.7
  • 7.恰當(dāng)?shù)陌踩胧┠軠p少生命財(cái)產(chǎn)損失.下列事故處理措施正確的是( ?。?/h2>

    組卷:95引用:56難度:0.9
  • 8.已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,生成物X的化學(xué)式為( ?。?/h2>

    組卷:28引用:3難度:0.7
  • 9.下列說法正確的是(  )

    組卷:51引用:2難度:0.9

五、解答題(本題包括2小題,共25分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)26.某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
    (1)如圖中儀器①的名稱為
     
    ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    .該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制
     
    氣體(任寫一種),化學(xué)方程式為
     

    (2)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).常溫下18%的稀硫酸的pH
     
    2%的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
     
    (填字母).
    A.加少量水  B.加少量鐵粉  C.加少量氫氧化鉀  D.加少量濃硫酸
    (3)向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/m3)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1:1)各10mL,稱量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g)數(shù)據(jù)見下表:
    時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    ①體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
     
    .若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    ②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:
    a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
     
    (填字母).
    A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性  C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
    b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要
     
    存放,在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用
     
    硫酸作干燥劑(填“濃”或“稀”).

    組卷:274引用:3難度:0.1
  • 27.粗還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
    [物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:菁優(yōu)網(wǎng)
    粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C,可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為:FexOY+yH2
    高溫
    xFe+yH2O   Fe3C+2H2
    高溫
    3Fe+CH4
    (1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
     

    [含量測(cè)定]為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行試驗(yàn),已知 3CH4+4Fe2O3
    高溫
    3CO2+6H2O+8Fe
      (假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響).菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②點(diǎn)燃A處酒精燈;③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;④點(diǎn)燃C處酒精燈;⑤分別熄燈A、C處酒精燈;⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2;⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
    操作的先后順序是①③
     
    ⑤⑥⑦(填序號(hào));
    (4)步驟③的目的是
     
    ,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    ;步驟⑥的目的是
     
     
    (5)若裝置D、E分別增重mg和ng,則m與n的關(guān)系為
     

    A.11m=9n     B.11m<9n     C.11m>9n
    若缺少裝置D,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“等于”.下同).碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
     

    (6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g,裝置B,E分別增重0.180g和0.220g.計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求計(jì)算過程).

    組卷:559引用:4難度:0.1
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