2011-2012學年江蘇省揚州市儀征三中（學區(qū)分校）九年級（下）第八周周末作業(yè)化學試卷

一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．“打造綠揚城郭，建設(shè)林水之州”是我市申報全國森林城市的宗旨。下列做法不符合這一宗旨的是（　?。?/h2>

  A．加強植樹造林	B．珍惜身邊草木
  C．隨意排放污水	D．維護綠色生態(tài)
  組卷：30引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，主要發(fā)生了化學變化的是（　　）

  A．電熱器取暖

  B．蠟燭照明

  C．水力發(fā)電

  D．太陽能供熱
  組卷：27引用：29難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　?。?/h2>

  A．生石灰

  B．金剛石

  C．小蘇打

  D．銅綠
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列垃圾不可回收的是（　?。?/h2>

  A．廢鋁線

  B．舊書報

  C．塑料瓶

  D．口香糖
  組卷：34引用：3難度：0.9

  解析

• 5．食用下列揚州特產(chǎn)主要與蛋白質(zhì)攝入有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．藕粉

  B．牛皮糖

  C．醬菜

  D．咸鴨蛋
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列試劑不能區(qū)分稀鹽酸和澄清石灰水的是（　?。?/h2>

  A．酚酞試液

  B．食鹽水

  C．肥皂水

  D．碳酸鈉溶液
  組卷：36引用：6難度：0.7

  解析

• 7．恰當?shù)陌踩胧┠軠p少生命財產(chǎn)損失．下列事故處理措施正確的是（　?。?/h2>

  A．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

  B．電器著火，立即用水撲滅

  C．高層住房著火，立即、打開所有門窗

  D．煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關(guān)
  組卷：95引用：56難度：0.9

  解析

• 8．已知2FeSO₄+6Na₂O₂=2X+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，生成物X的化學式為（　　）

  A．Na2FeO4

  B．Na2Fe2O2

  C．NaFe2O3

  D．Na2FeO3
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．實驗室用塊狀石灰石和稀硫酸制二氧化碳

  B．實驗室用高錳酸鉀分解制氧氣

  C．電解水獲得氫氣和氧氣的體積比為1：2

  D．工業(yè)上用燒堿制備純堿
  組卷：51引用：2難度：0.9

  解析

五、解答題（本題包括2小題，共25分）

• 26．某學習小組對硫酸進行如下研究：
  （1）如圖中儀器①的名稱為

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  ．該裝置也可用于實驗室制

   

  氣體（任寫一種），化學方程式為

   

  ．
  （2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH

   

  2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

   

  （填字母）．
  A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
  （3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m³）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：
  

  時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
  吸水質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
  	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

  ①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為

   

  ．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
  a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是

   

  （填字母）．
  A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
  b.實驗室保存稀硫酸時要

   

  存放，在干燥氣體對應(yīng)選用

   

  硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．
  組卷：277引用：3難度：0.1

  解析

• 27．粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
  [物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
  粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：Fe_xO_Y+yH₂

  高溫

  xFe+yH₂O   Fe₃C+2H₂

  高溫

  3Fe+CH₄
  （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學方程式

   

  ．
  （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能

   

  ．
  [含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH₄+4Fe₂O₃

  高溫

  3CO₂+6H₂O+8Fe
    （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）．
  （3）主要實驗步驟如下：
  ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H₂；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
  操作的先后順序是①③

   

  ⑤⑥⑦（填序號）；
  （4）步驟③的目的是

   

  ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

   

  ；步驟⑥的目的是

   

   
  （5）若裝置D、E分別增重mg和ng,則m與n的關(guān)系為

   

  
  A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
  若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分數(shù)將

   

  ．
  （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g,裝置B，E分別增重0.180g和0.220g.計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）．
  組卷：562引用：4難度：0.1

  解析