某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)如圖中儀器①的名稱為 分液漏斗分液漏斗,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制 二氧化碳二氧化碳氣體(任寫一種),化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).常溫下18%的稀硫酸的pH <<2%的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有 BCBC(填字母).
A.加少量水 B.加少量鐵粉 C.加少量氫氧化鉀 D.加少量濃硫酸
(3)向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/m3)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1:1)各10mL,稱量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
吸水質(zhì)量/g | 濃硫酸 | 1.6 | 2.2 | 6.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 |
v
×
1
.
84
g
/
c
m
3
×
98
%
v
×
1
.
84
g
/
c
m
3
+
v
×
1
g
/
c
m
3
×
100
%
v
×
1
.
84
g
/
c
m
3
×
98
%
v
×
1
.
84
g
/
c
m
3
+
v
×
1
g
/
c
m
3
×
100
%
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:
a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
(填字母).A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要
密封
密封
存放,在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用 濃
濃
硫酸作干燥劑(填“濃”或“稀”).【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.
【答案】分液漏斗;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;二氧化碳;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;<;BC;;偏?。籅;密封;濃
v
×
1
.
84
g
/
c
m
3
×
98
%
v
×
1
.
84
g
/
c
m
3
+
v
×
1
g
/
c
m
3
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:274引用:3難度:0.1
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