W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價電子排布圖為3s13s1；W的基態(tài)原子核外有22個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是SiSi．（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HClHCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HClSiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ?mol-1SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ?mol-1．
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】3s1；2；Si；HCl；SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ?mol-1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.5
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