2014-2015學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．價(jià)電子排布式為5s²5p¹的元素，在周期表中的位置（　?。?/h2>

  A．第4周期第IA族	B．第5周期ⅢA族
  C．第5周期ⅠA族	D．第4周期ⅢA族
  組卷：29引用：3難度：0.9

  解析

• 2．具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中，第二電離能最大的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p5	B．1s22s22p6
  C．1s22s22p63s1	D．1s22s22p63s2
  組卷：29引用：4難度：0.9

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• 3．H₂O中每個(gè)氧原子結(jié)合兩個(gè)氫原子的根本原因是（　?。?/h2>

  A．共價(jià)鍵的方向性	B．共價(jià)鍵的飽和性
  C．共價(jià)鍵的鍵角	D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)
  組卷：19引用：3難度：0.9

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• 4．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　　）

  A．將SO2通入水中	B．燒堿溶于水
  C．將HCl通入水中	D．硫酸氫鈉溶于水
  組卷：208引用：39難度：0.7

  解析

• 5．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　?。?/h2>

  A． NH + 4 為正四面體形	B．SO2為直線形
  C．HCN為平面三角形	D．BF3為三角錐形
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

  B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

  C．丙烯分子存在非極性鍵

  D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上
  組卷：214引用：16難度：0.9

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• 7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

  B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

  C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

  D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道
  組卷：416引用：37難度：0.7

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二、填空題（共四小題，52分）

• 20．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
  （1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  ．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是

   

  ．
  （2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：

   

  ．
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  A	932	1 821	15 390	21 771
  B	738	1 451	7 733	10 540

  （3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，d軌道全滿或全空時(shí)，無(wú)顏色；反之，則有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

   

  顏色．（填“無(wú)”或“有”）
  （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
  ①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl₂分子內(nèi)含有

   

  
  A．4個(gè)σ鍵                  B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
  C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵       D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
  ②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

   

  ．
  （5）已知Fe_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測(cè)知Fe_xO晶體密度為a g/cm³ 晶胞邊長(zhǎng)為b nm.求x的值（列出方程式即可）

   

  ．
  組卷：41引用：1難度：0.1

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• 21．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
  （1）X元素的價(jià)電子排布圖為

   

  ；W的基態(tài)原子核外有

   

  個(gè)未成對(duì)電子．
  （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是

   

  ．（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）．
  （3）Y與Z形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：43引用：1難度：0.5

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