苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：

名稱	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g?mL-1）	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4（100℃左右開始升華）	248	--	微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

實驗步驟：
（1）在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g （約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現油珠。
（2）停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。
（3）純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L^-1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。
回答下列問題：
（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為

B

B

 （填標號）。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
（2）在反應裝置中應選用

球形

球形

冷凝管（填“直形”或“球形”），當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是

無油珠表明不溶于水的甲苯已被完全氧化

無油珠表明不溶于水的甲苯已被完全氧化

。
（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是

除去多余的高錳酸鉀，避免加鹽酸時生成有毒的氯氣

除去多余的高錳酸鉀，避免加鹽酸時生成有毒的氯氣

；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是

MnO₂

MnO₂

。
（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是

苯甲酸易升華而損失

苯甲酸易升華而損失

。
（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為

86.0%

86.0%

；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于

C

C

（填標號）。
A.70%
B.60%
C.50%
D.40%
（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中

重結晶

重結晶

的方法提純。