2021-2022學年重慶實驗外國語學校高三（上）入學化學試卷

一、單選題（共14題，共42分）

• 1．化學推動社會的進步和人類的發(fā)展，下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．高溫或常用消毒劑均可使新冠病毒蛋白質變性

  B．嫦娥五號將一面特制的芳綸纖維五星紅旗帶到月球，芳綸纖維屬于有機高分子材料

  C．在食品包裝袋中放置盛有生石灰的透氣小袋，生石灰作食品抗氧化劑和干燥劑

  D．“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術開發(fā)及應用”中，煤的氣化屬于化學變化
  組卷：80引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列幾組判斷均正確的是（　?。?br />①

  1

  1

  H和

  2

  1

  H互為同位素
  ②O₂和O₃互為同素異形體
  ③和為同分異構體
  ④和為同一物質
  ⑤和為同系物
  ⑥和為芳香化合物．

  A．①②④⑤

  B．①③④⑥

  C．①②⑤⑥

  D．②③④⑤
  組卷：9引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol

  C．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應，則此反應是吸熱反應

  D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱
  組卷：10引用：3難度：0.9

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• 4．在恒溫恒容的2L密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應5min后達到平衡，測得生成1.6molC，反應前后體系壓強之比為5：4。則下列說法正確的是（　　）

  A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率

  B．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體

  C．平衡后C的物質的量濃度為0.8mol/L

  D．從反應開始到平衡時用A表示的平均化學反應速率為0.24mol?L-1?min-1
  組卷：27引用：4難度：0.4

  解析

• 5．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（如淀粉）和廢氣NO的化學能直接轉化為電能，下列說法中一定正確的是（　?。?/h2>

  A．質子透過陽離子交換膜由右向左移動

  B．電子流動方向為N→Y→X→M

  C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+

  D．當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉化掉時，N電極產生134.4 L N2（標況下）
  組卷：276引用：7難度：0.5

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• 6．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5mol H2

  B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

  C．該物質能夠在催化劑作用下與H2反應，物質的量之比1：4

  D．該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：2
  組卷：34引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 17．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO₃）₂?NH₄NO₃?10H₂O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
  （1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其K_sp=2.0×10^-33，

  2

  ≈1.414．工業(yè)上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產流程如下：
  
  ①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca²⁺）≈0.1mol/L，則其中c（PO₄^3-）約為

   

  ．
  ②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  ③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為

   

  ．
  （3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
  ①NO₃^-在酸性條件下可轉化為N₂，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示

   

  ．
  ②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
  
  Ⅰ．陽極的電極反應為

   

  ，Ⅰ室可回收的產品為

   

  （填名稱）．
  Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結合方程式和文字解釋其原因

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 18．芳香烴A可用于合成藥物G，路線如下：
  
  已知：i
  ii反應④為原子利用率100%的反應
  （1）B的化學名稱是

   

  。
  （2）寫出反應①的化學方程式

   

  。
  （3）反應②的反應類型為

   

  。
  （4）物質D的結構簡式為

   

  。
  （5）化合物E中含氧官能團的名稱是

   

  。
  （6）化合物F中的手性碳（連有四個不同的原子或基團的碳）的數(shù)目是

   

  。
  （7）含-NO₂的芳香化合物X是G的同分異構體，核磁共振氫譜峰面積比為9：1：1：1共有

   

  種。
  （8）寫出以HCHO、CH₃NO₂和CH₃COOCH₃制備的合成路線

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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