Ⅰ.（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出生成Mg（OH）Cl關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCl₂?6H₂O

△

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂?6H₂O

△

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑

。
（2）用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O，才能得到無(wú)水MgCl₂，其原因是

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無(wú)水MgCl₂

在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無(wú)水MgCl₂

。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

沉淀（填化學(xué)式）。已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。
Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L^-1純堿溶液。
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。
（2）已知25℃時(shí)，K_h=2×10^-4，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=

10

10

。
（3）0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]。
（4）向Na₂CO₃溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。