2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有FeCl3的溶液：NH4+、SCN-、OH-、Mg2+

  B．含有NaHCO3的溶液：Cl-、NO3-、Al3+、Ba2+

  C．澄清透明溶液中：SO42-、K+、Cl-

  D．含有K2Cr2O7的溶液：S2-、SO32-、K+、H+
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

• 2．水的電離平衡如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H⁺）?c（OH^-）=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．圖中溫度T1＞T2

  B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

  C．點(diǎn)A、B、C均是純水的電離情況

  D．T1時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
  組卷：92引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2X（g）+Y（g）?3Z（g）ΔH＞0，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大

  B．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3kJ?mol-1）

  C．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  D．a(chǎn).A（g）+B（g）=C（g）ΔH；b.A（s）+B（g）=C（g）ΔH2，若a、b反應(yīng)放熱，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H⁺進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br^-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

  B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小

  C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

  D．升高溫度時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物所占比例減少
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 5．高鐵電池是一種新型高能高容量電池，某高鐵電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．M極電勢(shì)高于N極電勢(shì)

  B．電池工作時(shí)，電子移動(dòng)方向：M→A→N→M

  C．N極的電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-

  D．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)中H+的濃度增大
  組卷：82引用：2難度：0.5

  解析

• 6．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：
  ①a₁=a₂?、赼₁＜a₂?、踒₁=b₂　④b₁＜b₂?、輙₁＞t₂  ⑥t₁=t₂?、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等?、鄨D乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（　　）

  A．②④⑥⑧

  B．②④⑤⑦

  C．②③⑤⑦

  D．②③⑥⑧
  組卷：297引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol/L的HClO溶液的pH為4
  ②HClO水溶液中含有HClO分子和H⁺、ClO^-
  ③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
  ④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
  ⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ⑥NaClO溶液顯堿性

  A．①②⑥

  B．②⑥

  C．①③④

  D．②④⑤
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 8．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜

  B．第一步中陽(yáng)極反應(yīng)為：Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+

  C．第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量降低

  D．理論上，每消耗1molO2，可生產(chǎn)5molNaOH和3molCl2
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

三、填空題（本題包括4個(gè)小題，共55分）

• 23．Ⅰ.（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出生成Mg（OH）Cl關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O，才能得到無(wú)水MgCl₂，其原因是

   

  。
  （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學(xué)式）。已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。
  Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L^-1純堿溶液。
  （1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：

   

  。
  （2）已知25℃時(shí)，K_h=2×10^-4，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=

   

  。
  （3）0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

   

  [用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]。
  （4）向Na₂CO₃溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：

   

  。
  組卷：76引用：1難度：0.5

  解析

• 24．“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車(chē)尾氣（NO_x、NH₃等）是造成霧霾天氣的原因之一，對(duì)這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。請(qǐng)思考回答下列問(wèn)題：
  （1）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅?4NO₂+O₂，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.NO₂和O₂的濃度比保持不變
  b.容器中壓強(qiáng)不再變化
  c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
  d.氣體的密度保持不變
  （2）K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO₂+CO?NO+CO₂，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

  （用k_正、k_逆表示）。
  （3）1093K時(shí)，NO與H₂以物質(zhì)的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+H₂（g）═N₂O（g）+H₂O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程（以N₂O為基準(zhǔn)）為v（N₂O）=kp²（NO）?p（H₂），k=5.6×10^-12Pa^-2?s^-1。某時(shí)刻測(cè)得體系中NO的分壓為2.0kPa,則此時(shí)的反應(yīng)速率為

   

  Pa^-2?s^-1。
  （4）在有氧和新型催化劑作用下，NO_x和NH₃可以反應(yīng)生成N₂，將一定比例的O₂、NO_x和NH₃通入裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO_x去除率隨溫度變化如圖所示：
  
  在50～250℃范圍內(nèi)，NO_x的去除率先快速上升后變緩的主要原因是

   

  ；380℃后去除率下降的可能原因是

   

  。
  （5）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N₂的化學(xué)方程式如下：
  Ⅰ.4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）
  Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）
  已知：有效的轉(zhuǎn)化率=

  制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量

  原料總的轉(zhuǎn)化量

  ×100%
  在1L恒容密閉容器中充入1molNH₃、1.45molO₂，在催化劑作用下發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
  
  ①520℃時(shí)，NH₃的有效轉(zhuǎn)化率=

   

  （保留1位小數(shù)）。
  ②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO₃，選擇的最佳溫度是

   

  。
  ③520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：47引用：1難度：0.4

  解析