“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車(chē)尾氣（NO_x、NH₃等）是造成霧霾天氣的原因之一，對(duì)這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。請(qǐng)思考回答下列問(wèn)題：
（1）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅?4NO₂+O₂，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

b

b

（填字母）。
a.NO₂和O₂的濃度比保持不變
b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
d.氣體的密度保持不變
（2）K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO₂+CO?NO+CO₂，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（用k_正、k_逆表示）。
（3）1093K時(shí)，NO與H₂以物質(zhì)的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+H₂（g）═N₂O（g）+H₂O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程（以N₂O為基準(zhǔn)）為v（N₂O）=kp²（NO）?p（H₂），k=5.6×10^-12Pa^-2?s^-1。某時(shí)刻測(cè)得體系中NO的分壓為2.0kPa,則此時(shí)的反應(yīng)速率為

2.24×10^-2

2.24×10^-2

Pa^-2?s^-1。
（4）在有氧和新型催化劑作用下，NO_x和NH₃可以反應(yīng)生成N₂，將一定比例的O₂、NO_x和NH₃通入裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO_x去除率隨溫度變化如圖所示：

在50～250℃范圍內(nèi)，NO_x的去除率先快速上升后變緩的主要原因是

迅速上升段是催化劑活性增大與溫度升高共同使NO_x去除率迅速增大

迅速上升段是催化劑活性增大與溫度升高共同使NO_x去除率迅速增大

；380℃后去除率下降的可能原因是

上升緩慢段主要是溫度升高使得反應(yīng)速率加快，但催化劑活性下降

上升緩慢段主要是溫度升高使得反應(yīng)速率加快，但催化劑活性下降

。
（5）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N₂的化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）
Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）
已知：有效的轉(zhuǎn)化率=

制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量

原料總的轉(zhuǎn)化量

×100%
在1L恒容密閉容器中充入1molNH₃、1.45molO₂，在催化劑作用下發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

①520℃時(shí)，NH₃的有效轉(zhuǎn)化率=

33.3%

33.3%

（保留1位小數(shù)）。
②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO₃，選擇的最佳溫度是

840℃

840℃

。
③520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

1.14

1.14

（保留3位有效數(shù)字）。