氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過程中的能量變化示意圖如圖。

①寫出N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃的化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂?

高溫

、

高壓

催化劑

NH₃

N₂（g）+3H₂?

高溫

、

高壓

催化劑

NH₃

。
②已知化學(xué)鍵的鍵能是形成或斷開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為kJ?mol^-1。若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/（kJ?mol-1）	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能為

390

390

kJ?mol^-1。
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是城市空氣的主要污染物之一，如何降低汽車尾氣污染已成為環(huán)保領(lǐng)域的熱點(diǎn)。使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）。在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H₂（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。

	0min	3min	6min	9min	12min
n（H2）/mol	0	1.53	1.95	2.16	2.16
n（CH3OH）/mol	1	0.49	0.35	0.28	0.28

①3～9min內(nèi)，v（CO₂）=

0.0175

0.0175

mol?L^-1?min^-1；第10min時(shí)，c（H₂）=

1.08

1.08

mol?L^-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量之和為1mol
B．H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3molH₂的同時(shí)生成1molCH₃OH
D．CH₃OH（g）與H₂O（g）的物質(zhì)的量之比為1：1
③在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)到6min末時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為

3.3

3.3

mol。
④12min末時(shí)，混合氣體中CO₂（g）和H₂O（g）的質(zhì)量之比是

44：7

44：7

。