氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，該現(xiàn)象屬于

化學(xué)

化學(xué)

腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag₂S+8HNO₃═6AgNO₃+3S↓+2NO↑+4H₂O，同時(shí)Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO₃、NO、H₂O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為

0.004mol

0.004mol

（2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為

Ag-e^-=Ag⁺

Ag-e^-=Ag⁺

H⁺的移動(dòng)方向?yàn)?

從左向右

從左向右

電池總反應(yīng)方程式為

2Ag+Cl₂=2AgCl

2Ag+Cl₂=2AgCl

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為

0.2mol

0.2mol

（3）電解NO制備

NH

+

4

NO₃原理如圖2所示，接電源正極的電極為

Y

Y

（填X或Y），X電極反應(yīng)式為

NO+5e^-+6H⁺=

NH

+

4

+H₂O

NO+5e^-+6H⁺=

NH

+

4

+H₂O

為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為

NH₃

NH₃