2015-2016學(xué)年黑龍江省大慶一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共有18題，每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．丙烷的比例模型是

  B．與互為同系物

  C．屬于芳香烴

  D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 2．四聯(lián)苯的一氯代物有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：5095引用：104難度：0.9

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體

  B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體

  C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)無法制取CuS固體

  D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體
  組卷：16引用：1難度：0.9

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• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的水溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  B．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  C．水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 HCO - 3

  D．c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、SCN-
  組卷：8引用：1難度：0.9

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• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  B．粗銅精煉時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA

  C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

  D．200mL 0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于 CO 2 - 3 水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
  組卷：18引用：5難度：0.7

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• 6．99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．此時(shí)水的離子積KW=1×10-14

  B．水電離出的c（H+）=1×10-10mol?L-1

  C．水的電離程度隨溫度升高而增大

  D．c （Na+）=c（SO42-）
  組卷：42引用：12難度：0.7

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• 7．下列四個(gè)圖象的有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/mol

  B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%（B的體積百分含量）隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

  C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

  D．④表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl,產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
  組卷：746引用：21難度：0.5

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• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

  B．的核磁共振氫譜有5個(gè)峰

  C．某烯烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯

  D．能夠測定分子化學(xué)鍵的方法是核磁共振譜
  組卷：20引用：1難度：0.7

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二、非選擇題

• 24．已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
  則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：96引用：4難度：0.7

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• 25．氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，該現(xiàn)象屬于

   

  腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag₂S+8HNO₃═6AgNO₃+3S↓+2NO↑+4H₂O，同時(shí)Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO₃、NO、H₂O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為

   

  
  （2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為

   

  H⁺的移動(dòng)方向?yàn)?

   

  電池總反應(yīng)方程式為

   

  當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為

   

  
  （3）電解NO制備

  NH

  +

  4

  NO₃原理如圖2所示，接電源正極的電極為

   

  （填X或Y），X電極反應(yīng)式為

   

  為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為

   

  
  
  組卷：17引用：3難度：0.5

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