已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3 受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：
（1）關(guān)于 NaHCO3 固體的敘述錯誤的是BB（填標號）。
A．俗稱小蘇打 B．難溶于水
C．可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D．是發(fā)酵粉的主要成分之一
（2）欲測定某 NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，將 5.0g 該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
①NaOH溶液的pH＞＞7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0g NaHCO3 樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為1.11.1 g,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是0.450.45 g。
③計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。
△
【答案】B；＞；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；1.1；0.45
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：748引用：3難度：0.1
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（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
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（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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