氯化鈷（CoCl₂）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。
（1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由該礦石制CoCl₂?6H₂O固體的方法如圖（部分分離操作省略）：

資料：Mn²⁺生成Mn（OH）₂，開始沉淀時(shí)pH=8.2，完全沉淀時(shí)pH=10.2
①上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有

粉碎或加熱

粉碎或加熱

（寫出一條即可）。
②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括H⁺、Mn²⁺和

Co²⁺、Fe³⁺

Co²⁺、Fe³⁺

。
③已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe³⁺完全沉淀。沉淀2是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
i.已知：25℃時(shí)K_sp[Co（OH）₂]≈1×10^-15，當(dāng)c（Co²⁺）＜1×10^-5 mol?L^-1時(shí)可認(rèn)為Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH=

9

9

時(shí)Co²⁺完全沉淀。由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)pH無(wú)法將Mn²⁺和Co²⁺完全分離。
ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液的目的是

將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，除去Mn²⁺雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度

將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，除去Mn²⁺雜質(zhì)，提高產(chǎn)物純度

。
（2）可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不干擾測(cè)定）：
資料：i.M（CoCl₂?6H₂O）=238g?mol^-1
ii.Co²⁺與SCN^?反應(yīng)生成藍(lán)色的Co（SCN）₄^2-；Co²⁺與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者
取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

滴入半滴EDTA后，溶液由藍(lán)（紫）色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色

滴入半滴EDTA后，溶液由藍(lán)（紫）色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色

，產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23

.

8

c

V

m

%

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（結(jié)果用m、v、c表示）。