2021-2022學年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學試卷

一.第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（　　）

  A． 風力發(fā)電

  B． 水果電池

  C． 燃料燃燒

  D． 手機充電
  組卷：142引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列屬于弱電解質的物質是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．H2SO4

  D．NH3?H2O
  組卷：43引用：7難度：0.8

  解析

• 3．下列操作可以使水的離子積常數(shù)K_w增大的是（　　）

  A．加熱	B．通入少量氯化氫氣體
  C．通入少量氨氣	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：233引用：14難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl?的結構示意圖：

  B．水的電子式：

  C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1

  D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe?3e-═Fe3+

  B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-═Cu

  C．CuSO4溶液與閃鋅礦（ZnS）反應生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）?Zn2+（aq）+CuS（s）

  D．加熱Na2CO3溶液除去油污：H2O+CO32-?HCO3-+OH-
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．s區(qū)元素全部是金屬元素

  B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．第 VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強
  組卷：41引用：5難度：0.8

  解析

二.第二部分

• 19．氯化鈷（CoCl₂）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領域具有廣泛應用。
  （1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由該礦石制CoCl₂?6H₂O固體的方法如圖（部分分離操作省略）：
  
  資料：Mn²⁺生成Mn（OH）₂，開始沉淀時pH=8.2，完全沉淀時pH=10.2
  ①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施有

   

  （寫出一條即可）。
  ②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應，溶液1中陽離子包括H⁺、Mn²⁺和

   

  。
  ③已知pH=2.8時溶液中Fe³⁺完全沉淀。沉淀2是

   

  。
  ④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
  i.已知：25℃時K_sp[Co（OH）₂]≈1×10^-15，當c（Co²⁺）＜1×10^-5 mol?L^-1時可認為Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當pH=

   

  時Co²⁺完全沉淀。由此可知，通過調節(jié)pH無法將Mn²⁺和Co²⁺完全分離。
  ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （2）可用如下方法測定產品中CoCl₂?6H₂O的質量分數(shù)（其他雜質不干擾測定）：
  資料：i.M（CoCl₂?6H₂O）=238g?mol^-1
  ii.Co²⁺與SCN^?反應生成藍色的Co（SCN）₄^2-；Co²⁺與EDTA以物質的量比1：1反應，得到紅色溶液；后者的反應程度大于前者
  取mg產品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL。滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  ，產品中CoCl₂?6H₂O的質量分數(shù)為

   

  （結果用m、v、c表示）。
  組卷：29引用：4難度：0.5

  解析

• 20．某化學小組研究草酸（H₂C₂O₄）及其鹽的性質。
  （1）已知：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

  O

  -

  4

  ，HC₂

  O

  -

  4

  ?H⁺+C₂

  O

  2

  -

  4

  
  ①將等物質的量濃度、等體積的H₂C₂O₄溶液與KOH溶液混合，反應的離子方程式是

   

  。
  ②向①中繼續(xù)加入KOH溶液至恰好完全反應，得到K₂C₂O₄溶液。下列關系正確的是

   

  （填字母）。
  a.c（K⁺）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（OH^?）＞c（H⁺）
  b.c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.c（K⁺）=2[c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）]
  （2）C₂

  O

  2

  -

  4

  中碳元素的化合價是+3價，推測其有還原性。文獻表明：相同條件下，C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強于Fe²⁺的。為驗證此結論，小組同學完成了如下實驗：向10mL0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中緩慢加入0.5mol?L^-1K₂C₂O₄溶液至過量，充分反應后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。
  資料：三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]為翠綠色晶體：Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

  ?[Fe（C₂O₄）₃]^3-K=1.6×10²⁰。
  ①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動原理解釋溶液變紅的原因是

   

  。
  ②經檢驗反應后的溶液中無Fe²⁺，從反應原理的角度解釋C₂

  O

  2

  -

  4

  和Fe³⁺未發(fā)生氧化還原反應的可能原因是

   

  。
  ③某同學利用如圖所示裝置比較Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強弱。
  
  i.閉合K，電流計指針偏轉，一段時間后，取左側溶液，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證實C₂

  O

  2

  -

  4

  的還原性強于Fe²⁺。
  ii.該裝置的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析