乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值。
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體,將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液;
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL;
(1)寫(xiě)出乙二酸的第一級(jí)電離方程式:H2C2O4?HC2O4-+H+H2C2O4?HC2O4-+H+;
(2)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 酸酸式滴定管中;
(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);
(4)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=22;討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì) 偏大偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【考點(diǎn)】中和滴定.
【答案】H2C2O4?HC2O4-+H+;酸;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);2;偏大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:0引用:1難度:0.5
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1.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè),得到如圖曲線(xiàn)。
已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6 -
2.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7 -
3.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( )
①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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