2018-2019學(xué)年河南省駐馬店市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．Na2CO3

  C．CH3COOH

  D．KHSO4
  組卷：81引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率
  組卷：88引用：7難度：0.9

  解析

• 3．一定條件下，可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．c（N2）：c（H2）=1：3

  B．反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量

  C．v正（N2）=3v逆（H2）

  D．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
  組卷：36引用：7難度：0.7

  解析

• 4．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＜0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：57引用：24難度：0.9

  解析

• 5．依據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．1molH2（g）與 1 2 molO2（g）所具有的總能量比1molH2O（g）所具有的總能量高

  B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

  C．2molH（g）與1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的熱量是bkJ

  D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ?mol-1
  組卷：27引用：8難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：46引用：9難度：0.7

  解析

• 7．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

  C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
  組卷：48引用：8難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

• 20．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  ．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
  （2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

  c

  （

  B

  r

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  ．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．
  組卷：87引用：3難度：0.5

  解析

• 21．乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值。
  ①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
  ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
  ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；
  （1）寫(xiě)出乙二酸的第一級(jí)電離方程式：

   

  ；
  （2）滴定時(shí)，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在

   

  式滴定管中；
  （3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  ；
  （4）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

   

  ；討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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