已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
電離 常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.7×10-5

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序號(hào)）。
（2）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為

c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

。
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。
（4）向Na₂CO₃溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）TiCl₄水解可制得二氧化鈦水合物（TiO₂?xH₂O），再將其固體焙燒可制得二氧化鈦，寫(xiě)出制得二氧化鈦水合物的化學(xué)方程式

TiCl₄+（x+2）H₂O

△

TiO₂?xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O

△

TiO₂?xH₂O↓+4HCl

，制備時(shí)加入大量的水并加熱，其目的是

促進(jìn)四氯化鈦水解，將四氯化鈦盡量多的轉(zhuǎn)化為二氧化鈦

促進(jìn)四氯化鈦水解，將四氯化鈦盡量多的轉(zhuǎn)化為二氧化鈦

。
（6）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C.c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D.c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

NH₃?H₂O、NH₄Cl

NH₃?H₂O、NH₄Cl

。
②若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

小于

小于

c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

大于

大于

c（OH^-）。