2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分）

• 1．《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗滌衣裳冠帶，用的就是浸泡過草木灰的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．浸泡過草木灰的溶液呈堿性

  C．加熱浸泡過草木灰的溶液可增強(qiáng)其去油污能力

  D．草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

  B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
  組卷：74引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列表述中，說法正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br />①pH=6的溶液一定是酸性溶液
  ②用Na₂CO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ③為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
  ④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H⁺）和水電離出的c（OH^-）的乘積一定等于10^-14
  ⑤如果Na₂Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
  ⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H⁺）一定增大
  ⑦用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)制取Al₂S₃固體
  ⑧用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：181引用：5難度：0.5

  解析

• 4．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷正確的是（　　）

  A．c1：c2=3：1

  B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

  C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

  D．c1的取值范圍為0 mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
  組卷：378引用：34難度：0.7

  解析

• 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）

  A．v（NH3）正=2v（CO2）逆

  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

  C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

  D．密閉容器中混合氣體的密度不變
  組卷：301引用：5難度：0.7

  解析

• 6．已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1所示，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由圖1可知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為E+ΔH

  B．圖2中L、X表示的物理量是溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)信息可判斷L1＞L2

  C．圖2中a、b、c三點(diǎn)中v正最大的是b點(diǎn)

  D．圖2中a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為Ka=Kc＜Kb
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 7．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO （g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
  

  容器編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
  		CO	Cl2	COCl2	COCl2
  Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
  Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
  Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

  下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．容器Ⅰ中前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16mol?L-1?min-1

  C．容器Ⅱ中，a=0.55

  D．若容器Ⅰ恒壓，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率小于80%
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 8．已知：A（g）+2B（g）?3C（g） ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t₁時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t₂時(shí)改變某一條件，t₃時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

  B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

  C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）

  D．平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
  組卷：30引用：4難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共60分）

• 23．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積Kw	1×10-14	a	1×10-12

  試回答以下問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）1×10^-14。
  （2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為

   

  。
  （4）在t₂℃下，其溶液的pH=7，則該溶液

   

  （填字母）。
  a.呈中性
  b.呈堿性
  c.呈酸性
  d.c（OH^-）=100c（H⁺）
  （5）25℃時(shí)，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

   

  點(diǎn)。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 24．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離 常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	1.7×10-5

  （1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為

   

  。
  （3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）向Na₂CO₃溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）TiCl₄水解可制得二氧化鈦水合物（TiO₂?xH₂O），再將其固體焙燒可制得二氧化鈦，寫出制得二氧化鈦水合物的化學(xué)方程式

   

  ，制備時(shí)加入大量的水并加熱，其目的是

   

  。
  （6）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
  A.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  B.c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C.c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D.c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
  ①若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

   

  。
  ②若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

   

  c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

   

  c（OH^-）。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析