下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積Kw	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-14。
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（

SO

2

-

4

）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

10³：1

10³：1

。
（3）在t₂℃，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為

1×10^-10mol?L^-1

1×10^-10mol?L^-1

。
（4）在t₂℃下，其溶液的pH=7，則該溶液

bd

bd

（填字母）。
a.呈中性
b.呈堿性
c.呈酸性
d.c（OH^-）=100c（H⁺）
（5）25℃時(shí)，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

a

a

點(diǎn)。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。