鋁、鋅、鐵、銅等在人類生產和生活中有重要作用,也是人體必需的微量元素?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn2+電子排布式為[Ar]3d10[Ar]3d10,Cu的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為球形球形。
(2)鋅的沸點(907℃)較低,宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示:
Cu(g)+769kJ?mol-1①Cu+(g)+1958kJ?mol-1②Cu2+(g)
Zn(g)+906kJ?mol-1③Zn+(g)+1733kJ?mol-1④Zn2+(g)
試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因由于3d10為全充滿的結構,較為穩(wěn)定,所以失去一個電子需要的能量更多由于3d10為全充滿的結構,較為穩(wěn)定,所以失去一個電子需要的能量更多。
在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中碳氫鍵之間的夾角小于小于(填“大于”、“等于”或“小于”)120°甲醛能與水形成氫鍵,請在圖中表示出來。
(3)金屬鋅采取如圖所示堆積方式:該堆積方式類型為六方最密堆積六方最密堆積。 Zn2+可形成[Zn(NH3)4]SO4絡合物,1 mol[Zn(NH3)4]2+配離子中含σ鍵2424mol,其配體中心原子的雜化方式是sp3sp3。
(4)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為。
(5)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物,其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為y cm,晶胞的密度為ρg?cm-2,則阿伏加德羅常數(shù)NA的值為56×6+14×234x2×y×6×ρ56×6+14×234x2×y×6×ρ。(列出計算式即可)。
+
769
k
J
?
mo
l
-
1
①
+
1958
k
J
?
mo
l
-
1
②
+
906
k
J
?
mo
l
-
1
③
+
1733
k
J
?
mo
l
-
1
④
56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
ρ
56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
ρ
【答案】[Ar]3d10;球形;由于3d10為全充滿的結構,較為穩(wěn)定,所以失去一個電子需要的能量更多;小于;;六方最密堆積;24;sp3;;
56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
ρ
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:1難度:0.5
相似題
-
1.生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結構如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結構如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關晶體的結構如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~