氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應用廣泛。如硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可作為照相業(yè)的定影劑，反應的化學方程式：AgBr+2Na₂S₂O₃═Na₃[Ag（S₂O₃）₂]+NaBr.回答下列問題：
（1）基態(tài)S的價電子排布圖為

。
（2）下列關于物質結構與性質的說法，正確的是

BC

BC

。
A．玻爾原子結構模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負性順序為O＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠大于Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H₂O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H₂S
（3）依據(jù)VSEPR理論推測S₂O₃^2-的空間構型為

四面體

四面體

，中心原子S的雜化方式為

sp³

sp³

，[Ag（S₂O₃）₂]^3-中存在的化學鍵有

BCE

BCE

。（填字母）
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．金屬鍵
E．配位鍵
（4）第一電子親和能（E₁）是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量（單位為kJ?mol^-1），電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1/（kJ?mol-1）	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E₁自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因

P的價電子排布式為3s²3p³，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子

P的價電子排布式為3s²3p³，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子

。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學式為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

，已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則密度ρ為

8

×

232

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

8

×

232

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

g?cm^-3．（用含a和N_A的代數(shù)式表示）