石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO₂的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO₂。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO₂（g）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）  ΔH₁=a kJ/mol；
②NH₃?H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（ag）+H₂O（l）  ΔH₂=b kJ/mol；
③2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）  ΔH₃=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO₂（g）+4NH₃?H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的ΔH=

2a+2b+c

2a+2b+c

kJ/mol。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaSO₄（s）+2CO₂（g）  ΔH=?681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：

時間/min 濃度/mol?L?1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO₂）=

0.042

0.042

mol/（L?min）。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

A、C

A、C

（填字母）。
A．通入一定量的O₂
B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．加入合適的催化劑
（3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）  ΔH=?34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為

1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO的轉(zhuǎn)化率增大

1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO的轉(zhuǎn)化率增大

；在1100K時，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

20%

20%

。
（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

4

4

[已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P）×體積分?jǐn)?shù)]。
（5）汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH=?746.8kJ/mol,實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k_正：k_逆=

20

81

20

81

。