2021-2022學年四川省眉山市彭山一中高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分

• 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

  B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

  C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

  D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/label>
  組卷：51引用：5難度：0.9

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• 2．設 N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)約為1NA

  B．31g 白磷（P4）固體所含共價鍵數(shù)目為1NA

  C．78gNa2O2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為3NA

  D．5.6g鐵在足量氧氣中燃燒失去0.3NA個電子
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

  B．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成

  C．C3H6BrCl的同分異構體數(shù)目為 6

  D．用飽和 Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
  （1）SO₂的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO₂。
  已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
  ①SO₂（g）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）  ΔH₁=a kJ/mol；
  ②NH₃?H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（ag）+H₂O（l）  ΔH₂=b kJ/mol；
  ③2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）  ΔH₃=c kJ/mol。
  則反應2SO₂（g）+4NH₃?H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaSO₄（s）+2CO₂（g）  ΔH=?681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：
  

  時間/min 濃度/mol?L?1	0	10	20	30	40	50
  O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
  CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

  ①0～10min內(nèi)，平均反應速率v（SO₂）=

   

  mol/（L?min）。
  ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A．通入一定量的O₂
  B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
  C．適當縮小容器的體積
  D．加入合適的催化劑
  （3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）  ΔH=?34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
  
  由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為

   

  ；在1100K時，CO₂的體積分數(shù)為

   

  。
  （4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  [已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P）×體積分數(shù)]。
  （5）汽車尾氣還可利用反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH=?746.8kJ/mol,實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
  ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k_正：k_逆=

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 11．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)、國防等方面有廣泛應用。
  （1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]

   

  。
  （2）Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，從微粒的結構上分析其主要原因是

   

  。
  （3）鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]是檢驗Fe²⁺的重要試劑，在鐵氰化鉀中，碳原子的雜化類型是

   

  ；1 mol K₃[Fe（CN）₆]含

   

  mol σ鍵。
  （4）Fe（CO）₅是一種淺黃色液體，熔點-20℃，沸點103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。Fe（CO）₅是

   

  分子（填“極性”或“非極性”），它的固體熔化時克服作用力類型是

   

  。配體CO提供孤電子對的原子是C，不是O，其原因是

   

  。
  （5）鐵碳合金，是鐵和碳組成的二元合金。其中一種鐵碳合金的結構如圖：
  則該鐵碳合金的化學式

   

  （用原子個數(shù)最簡比表示）。若滲入碳原子不改變鐵原子間的距離，則在該鐵的晶體中滲入碳原子后，可使其密度凈增

   

  %（結果保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：22引用：3難度：0.5

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