（1）亞硝酰氯（CINO）是有機合成中常用試劑。
已知2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）為放熱反應(yīng)，恒溫恒容條件下，將6molNO與3molCl2發(fā)生反應(yīng)，下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 AEAE（填序號字母）
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體密度保持不變
C.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.混合氣體體積保持不變
E.混合氣體顏色不再改變
（2）在一恒容的體積為10L的密閉容器中充入3molNO和2molCl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），ClNO的百分含量隨時間的變化如圖1所示。已知：T1＞T2＞T3
①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是 加入催化劑加入催化劑；
②實驗Ⅱ反應(yīng)至10min達到平衡，此時Cl2的轉(zhuǎn)化率為 41.7%41.7%。（保留1位小數(shù)）
③實驗Ⅲ反應(yīng)至25min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.008mol/（L?min）0.008mol/（L?min）。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖2），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖3所示，已知0～t1時，原電池的負極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
①0～t1時，正極的電極反應(yīng)式為 2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O；溶液中的H+向 CuCu電極移動（填寫Cu或Al）。
②t1時，原電池中電流方向發(fā)生改變是因為 隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反。
NO
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3
NO
-
3
【答案】AE；加入催化劑；41.7%；0.008mol/（L?min）；2H+++e-=NO2↑+H2O；Cu；隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反
NO
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3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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