2020-2021學年遼寧省實驗中學等五校協(xié)作體高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）

• 1．5月15日，天問一號著陸巡視器在火星著陸，中國首次火星探測任務(wù)取得圓滿成功。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．長征五號遙四運載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料

  B．“祝融號”火星車使用的太陽能電池板可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能

  C．巡航器用到碳纖維復合材料，主要利用其質(zhì)輕、強度大和耐高溫性能

  D．火星表面呈紅色，主要是由于火星土壤中含有Fe2O3
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 2．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蔗糖、淀粉、纖維素在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

  B．水果罐頭中添加的維生素C主要用作營養(yǎng)強化劑

  C．綠色化學的核心是應用化學原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及到的有害化學物質(zhì)

  D．冶煉鋁：鋁土礦 過量 N a OH （ aq ） NaAlO2 過量 HC l （ aq ） 無水AlCl3 電解 Al
  組卷：23引用：2難度：0.9

  解析

• 3．化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言，下列化學用語表達正確的是（　?。?/h2>

  A．1-丁烯的鍵線式	B．羧基的結(jié)構(gòu)式-COOH
  C．羥基的電子式	D．乙酸的球棍模型
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.8gFe與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  B．等質(zhì)量（17g）的-OH和OHˉ所含的電子數(shù)均為9NA

  C．32g硫粉在氧氣中充分燃燒得到NA個SO3分子

  D．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 5．已知可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）為放熱反應，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />①增加A的用量，v（正）增大。
  ②增大C的濃度，v（逆）增大，v（正）減小。
  ③體積縮小一倍，v（正）、v（逆）都增大。
  ④2molA和3molB的總能量大于1molC和2molD的總能量。
  ⑤若單位時間內(nèi)消耗2molA同時生成1molC，說明反應已達平衡。

  A．③④

  B．①②

  C．①④

  D．④⑤
  組卷：33引用：2難度：0.6

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• 6．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．油脂在酸性或堿性條件下均可以水解

  B．等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞苯

  C．沸點：己烷＞戊烷＞2-甲基丁烷＞丁烷＞乙醇

  D．甲醛HCHO、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為54%
  組卷：23引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 18．研究小組設(shè)計如圖1實驗（夾持裝置已略去）分別探究NO與銅粉、Na₂O₂ 的反應
  已知：①NO與Na₂O₂可發(fā)生反應：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
  ②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為

  NO

  -

  3

  
  ③溶液中存在平衡FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）
  Ⅰ.關(guān)閉K₃，打開K₂，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。
  （1）反應開始前，打開K₁，通入一段時間N₂，其目的是

   

  。
  （2）裝置B中盛放的試劑為水，其作用是

   

  。
  （3）裝置F中的實驗現(xiàn)象為

   

  。裝置H中收集的氣體為

   

  （填化學式）。
  Ⅱ.關(guān)閉K₂，打開K₃，探究NO與Na₂O₂的反應并制備NaNO₂.
  （1）裝置G的作用是

   

  。
  （2）若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N₂、NO外，可能還有

   

  （填化學式）。
  Ⅲ.細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖2所示。
  
  （1）圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有

   

   （填字母序號）。
  a.N₂轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮
  b.硝化過程
  c.反硝化過程
  （2）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下：6Fe³⁺+2

  NH

  +

  4

  ═6Fe²⁺+N₂↑+8H⁺和

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 19．（1）亞硝酰氯（CINO）是有機合成中常用試劑。
  已知2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）為放熱反應，恒溫恒容條件下，將6molNO與3molCl₂發(fā)生反應，下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號字母）
  A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  B.混合氣體密度保持不變
  C.NO和Cl₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  D.混合氣體體積保持不變
  E.混合氣體顏色不再改變
  （2）在一恒容的體積為10L的密閉容器中充入3molNO和2molCl₂，在不同溫度下發(fā)生反應2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），ClNO的百分含量隨時間的變化如圖1所示。已知：T₁＞T₂＞T₃
  ①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是

   

  ；
  ②實驗Ⅱ反應至10min達到平衡，此時Cl₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。（保留1位小數(shù)）
  ③實驗Ⅲ反應至25min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為

   

  。
  （3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（如圖2），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖3所示，已知0～t₁時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
  ①0～t₁時，正極的電極反應式為

   

  ；溶液中的H⁺向

   

  電極移動（填寫Cu或Al）。
  ②t₁時，原電池中電流方向發(fā)生改變是因為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析