研究小組設(shè)計如圖1實驗（夾持裝置已略去）分別探究NO與銅粉、Na2O2 的反應
已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應：2NO+Na2O2═2NaNO2
②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO-3
③溶液中存在平衡FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）
Ⅰ.關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。
（1）反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是 排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2。
（2）裝置B中盛放的試劑為水，其作用是 吸收揮發(fā)出的硝酸吸收揮發(fā)出的硝酸。
（3）裝置F中的實驗現(xiàn)象為 溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/div>溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/div>。裝置H中收集的氣體為 NO、N2NO、N2（填化學式）。
Ⅱ.關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2.
（1）裝置G的作用是 吸收未反應的NO防止污染空氣吸收未反應的NO防止污染空氣。
（2）若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有 O2和NO2O2和NO2（填化學式）。
Ⅲ.細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖2所示。
（1）圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有 aa （填字母序號）。
a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮
b.硝化過程
c.反硝化過程
（2）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下：6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+和 10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【答案】排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2；吸收揮發(fā)出的硝酸；溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；NO、N2；吸收未反應的NO防止污染空氣；O2和NO2；a；10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6
相似題
-
1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是： ．
（4）裝C中苯的作用是 ，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染 ；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式 、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
-
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式 ．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因： ．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是 ；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是 ；
③裝置C中苯的作用是 ；
④裝置B中反應結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是 ；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的 ，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式 ，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為 ．
-
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、 。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序 （填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目= （列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為 。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱： ，上述裝置正確的連接順序A→ （用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式 。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是 。
NO
-
3
溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/div>。裝置H中收集的氣體為
Ⅱ.關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2.
（1）裝置G的作用是
（2）若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有
Ⅲ.細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖2所示。
（1）圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有
a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮
b.硝化過程
c.反硝化過程
（2）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下：6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+和
NO、N2
NO、N2
（填化學式）。Ⅱ.關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2.
（1）裝置G的作用是
吸收未反應的NO防止污染空氣
吸收未反應的NO防止污染空氣
。（2）若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有
O2和NO2
O2和NO2
（填化學式）。Ⅲ.細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖2所示。
（1）圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有
a
a
（填字母序號）。a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮
b.硝化過程
c.反硝化過程
（2）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下：6Fe3++2
NH
+
4
10Fe2++2+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O
NO
-
3
10Fe2++2+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O
。NO
-
3
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2；吸收揮發(fā)出的硝酸；溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；NO、N2；吸收未反應的NO防止污染空氣；O2和NO2；a；10Fe2++2+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O
NO
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6
相似題
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1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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