Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。 請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）?；鶓B(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實(shí)的是ACAC。
A．Fe2+易被氧化為Fe3+
B．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色
C．N的第一電離能大于O的第一電離能
D．NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高
（2）[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4或CBr4或SiF4CCl4或SiCl4或CBr4或SiF4（任寫一種）。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是NH3分子中N原子有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子有較大的斥力，使NH3鍵角減小NH3分子中N原子有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子有較大的斥力，使NH3鍵角減小。Ni（CO）4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：11：1。
（3）釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式
，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。
②該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有bcdbcd。（填序號(hào)）
a.金屬鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.范德華力
e.氫鍵
③1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA2NA，分子中采取sp2雜化的原子有C、NC、N。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；AC；CCl4或SiCl4或CBr4或SiF4；NH3分子中N原子有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子有較大的斥力，使NH3鍵角減小；1：1；；O＞N＞C＞H；bcd；2NA；C、N
；O＞N＞C＞H；bcd；2NA；C、N【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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