由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 高溫 3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 cdcd．（填序號）
a.瓷坩堝
b.蒸發(fā)皿
c.鐵坩堝
d.泥三角
（2）加酸時不宜用鹽酸的原因是 生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O 通電 2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（4）用草酸鈉（Na2C2O4，M=134）滴定法測定高錳酸鉀（KMnO4，M=158）的質量分數．（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4（草酸）+Na2C2O4、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）
步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質量分數為 當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色（保留3位小數）．達到滴定終點的標志是 70%70%．
（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度 偏低偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
高溫
通電
【答案】cd；生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量；K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率；當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；70%；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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