2021-2022學(xué)年上海市曹楊二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、填空題（共20題，每題僅1個正確選項）

• 1．下列物質(zhì)中，既可由單質(zhì)直接化合而得，也可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　?。?/h2>

  A．Al2S3

  B．CuS

  C．FeCl3

  D．Fe3O4
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 2．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、Ca2+、Cl-、ClO-	B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
  C．K+、NH4+、Cl-、SO42-	D．Na+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：78引用：4難度：0.7

  解析

• 3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（　　）

  A．硫酸

  B．碘水

  C．硝酸鋅

  D．氯化銅
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4和Ba（OH）2	B．HCl和Na2CO3
  C．NaAlO2和H2SO4	D．AlCl3和NaOH
  組卷：92引用：2難度：0.5

  解析

• 5．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
  下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

  B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

  C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
  組卷：292引用：29難度：0.9

  解析

• 6．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）₂CO₃．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

  B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

  C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+

  D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
  組卷：187引用：37難度：0.7

  解析

• 7．為了驗證Fe³⁺的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗設(shè)計錯誤的是（　?。?br />①變成淺綠色②變成紅色③變成無色④出現(xiàn)白色沉淀⑤出現(xiàn)紅褐色沉淀

  A．①③④

  B．③

  C．③④

  D．②④⑤
  組卷：76引用：1難度：0.9

  解析

• 8．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
  

  ①	②	③
  將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸	將鐵釘放入氯化鐵溶液中

  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

  B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

  D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+
  組卷：33引用：17難度：0.7

  解析

二、綜合分析題

• 23．現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素	物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
  A	單質(zhì)為多原子分子，自然界中的淡黃色固體
  B	B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
  C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  D	D元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6
  E	原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，能形成多種氣態(tài)氫化物
  F	原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），易失去最外層電子形成Fn+

  （1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是

   

  ．
  （2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，其電子式是

   

  ，實驗室如何檢驗溶液中是否含有該微粒？簡述實驗方法，并用離子方程式配合說明：

   

  ；常溫時，F(xiàn)的硫酸鹽溶液的pH

   

  7（填“=”、“＞”或“＜”）．實驗室用C的氫化物的水溶液制取F的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）：

   

  ．
  （3）元素D在周期表中的位置是

   

  ．A、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是

   

  ，因為非金屬性由強到弱的順序是

   

  ．下列表述中能證明這一事實的是

   

  
  A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
  B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
  C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
  D．HD的酸性比HA酸性強
  組卷：40引用：2難度：0.6

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• 24．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
  熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH

  高溫

  3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
  加酸歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
  完成下列填空：
  （1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和

   

  ．（填序號）
  a.瓷坩堝
  b.蒸發(fā)皿
  c.鐵坩堝
  d.泥三角
  （2）加酸時不宜用鹽酸的原因是

   

  ．
  （3）采用電解法也可實現(xiàn)K₂MnO₄的轉(zhuǎn)化，2K₂MnO₄+2H₂O

  通電

  2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為

   

  ．
  （4）用草酸鈉（Na₂C₂O₄，M=134）滴定法測定高錳酸鉀（KMnO₄，M=158）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知涉及到的反應(yīng)：Na₂C₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄（草酸）+Na₂C₂O₄、5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
  步驟如下：
  Ⅰ稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
  Ⅱ稱取0.2014gNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
  Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留3位小數(shù)）．達到滴定終點的標(biāo)志是

   

  ．
  （5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度

   

  ．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  組卷：10引用：1難度：0.5

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