現(xiàn)有1～20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素 | 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu) |
| A | 單質(zhì)為多原子分子，自然界中的淡黃色固體 |
| B | B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑 |
| C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| D | D元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6 |
| E | 原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，能形成多種氣態(tài)氫化物 |
| F | 原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），易失去最外層電子形成Fn+ |
CaCl2
CaCl2
．（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，其電子式是
取溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明含有NH4+，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH- NH3↑+H2O，否則，不含NH4+
△
取溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明含有NH4+，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH- NH3↑+H2O，否則，不含NH4+
；常溫時(shí)，F(xiàn)的硫酸鹽溶液的pH △
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”）．實(shí)驗(yàn)室用C的氫化物的水溶液制取F的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（3）元素D在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
，因?yàn)榉墙饘傩杂蓮?qiáng)到弱的順序是 Cl＞S＞C
Cl＞S＞C
．下列表述中能證明這一事實(shí)的是 C
C
A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】CaCl2；；取溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明含有NH4+，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH- NH3↑+H2O，否則，不含NH4+；＜；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；第三周期第ⅦA族；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；Cl＞S＞C；C
；取溶液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明含有NH4+，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH- △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
2．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
3．對(duì)微觀粒子的研究打開(kāi)了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來(lái)了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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