試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

某實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中,老師給同學(xué)們表演了一個(gè)魔術(shù):大燒杯中放有一只燃著的蠟燭和一團(tuán)包有過(guò)氧化鈉(Na2O2)的棉球,將一瓶二氧化碳倒入燒杯中,蠟燭慢慢熄滅,然后棉球突然劇烈燃燒起來(lái)了。這出乎意料的現(xiàn)象引起了同學(xué)們極大的興趣,請(qǐng)你參與同學(xué)們的討論和探究。菁優(yōu)網(wǎng)
(1)蠟燭熄滅的原因是
二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒
二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒
。
【提出問(wèn)題】棉球?yàn)槭裁磿?huì)燃燒呢?
【猜想與假設(shè)】猜想①:可能是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣;
猜想②:可能是蠟燭燃燒引燃了棉球;
(2)猜想③:
可能是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出熱量
可能是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出熱量

【實(shí)驗(yàn)探究】(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
驗(yàn)證內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
猜想① 向盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中撒入足量的過(guò)氧化鈉粉末,充分振蕩,將
帶火星的木條
帶火星的木條
伸入集氣瓶中
木條復(fù)燃
木條復(fù)燃
猜想①
成立
猜想② 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃蠟燭,放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間(比魔術(shù)所用時(shí)間更長(zhǎng))
菁優(yōu)網(wǎng)
棉球沒(méi)有燃燒
棉球沒(méi)有燃燒
猜想②
不成立
猜想③
向盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中撒入足量的過(guò)氧化鈉粉末,充分振蕩,用手摸集氣瓶壁
向盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中撒入足量的過(guò)氧化鈉粉末,充分振蕩,用手摸集氣瓶壁
瓶壁發(fā)熱
瓶壁發(fā)熱
猜想③
成立
【反思與交流】(4)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(5)通常CO2可作滅火劑,但由過(guò)氧化鈉引起的火災(zāi)
不能
不能
(填“能”或“不能”)用CO2滅火。

【答案】二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒;可能是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出熱量;帶火星的木條;木條復(fù)燃;棉球沒(méi)有燃燒;向盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中撒入足量的過(guò)氧化鈉粉末,充分振蕩,用手摸集氣瓶壁;瓶壁發(fā)熱;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;不能
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:40引用:1難度:0.1
相似題
  • 1.用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可燃物燃燒的條件。已知:白磷的著火點(diǎn)為40℃。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)設(shè)計(jì)B、D的目的是
     
    ;對(duì)比
     
    中的現(xiàn)象可以得出可燃物燃燒的另一個(gè)條件。
    (2)為了防止失火造成生命財(cái)產(chǎn)的損害,加油站等場(chǎng)所常貼有如圖圖標(biāo),其中表示“禁止吸煙”的是
     
    (填字母序號(hào))。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)近期發(fā)生的火災(zāi)和爆炸事件給人們敲響了安全警鐘,下列說(shuō)法或做法不正確的是
     
    (填字母)。
    A.對(duì)發(fā)生的火災(zāi),首先要嘗試用水撲滅,同時(shí)考慮其它辦法
    B.只要控制好燃燒和爆炸的條件,就能使之為我所用,造福人類(lèi)
    C.加油站、加氣站內(nèi)撥打電話可能引發(fā)燃燒或爆炸
    D.明火附近避免噴灑空氣清新劑或殺蟲(chóng)劑,以免引發(fā)火災(zāi)

    發(fā)布:2024/11/11 8:0:1組卷:20引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某化學(xué)興趣小組用如圖的裝置探究燃燒的條件:
    (1)當(dāng)H2O2溶液與MnO2接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)向Y型管中擠入H2O2溶液后,觀察到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,燒杯中的白磷不燃燒,一段時(shí)間后白磷燃燒。此現(xiàn)象說(shuō)明可燃物燃燒的條件是
     
    。若裝置不變,欲證明可燃物燃燒所需的另一個(gè)條件,只需將Y型管中的某一藥品更換,你的思路為
     

    發(fā)布:2024/12/12 0:0:1組卷:287引用:5難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.我們可以運(yùn)用自己的感官,也可以借助儀器通過(guò)實(shí)驗(yàn),觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果.下面是甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)小組完成的相關(guān)實(shí)驗(yàn).
    甲小組:利用如圖1裝置研究燃燒條件(已知白磷的著火點(diǎn)為40℃)
    步驟Ⅰ:燒杯中盛有80℃的熱水,分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷,塞緊瓶塞.
    步驟Ⅱ:用注射器向瓶?jī)?nèi)推入適量H2O2溶液
    (1)H2O2稀溶液與MnO2接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,二氧化錳起
     
    作用.
    (2)實(shí)驗(yàn)中,推入H2O2溶液前,燃燒匙和燒杯中水下白磷均不燃燒,原因分別是
     
    ;推入H2O2溶液后,打開(kāi)彈簧夾,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
     

    乙小組:哪些因素影響著過(guò)氧化氫分解的速率?
    探究實(shí)驗(yàn)1:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
     過(guò)氧化氫溶液濃度  體積  水溫  二氧化錳質(zhì)量  現(xiàn)象  結(jié)論
     試管1  5%  5mL  冷水  1g  氣泡緩慢冒出  其它條件相同時(shí)溫度越高反應(yīng)速率越快
     試管2 5%  5mL
     
     1g  大量氣泡迅速冒出
    探究實(shí)驗(yàn)2:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
     過(guò)氧化氫溶液濃度  體積  二氧化錳質(zhì)量  現(xiàn)象  結(jié)論
     試管1  5%(常溫)  5mL  1g  氣泡緩慢冒出
     
     試管2 15%(常溫)  5mL  1g  大量氣泡迅速冒出
    丙小組:鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
     
    ,已知鎂條除了和氧氣反應(yīng),還可以和氮?dú)狻⒍趸及l(fā)生反應(yīng),鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的表達(dá)式為:3Mg+N2
    點(diǎn)燃
    Mg3N2,該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?!--BA-->
     
    價(jià);鎂和二氧化碳反應(yīng)的表達(dá)式為:2Mg+CO2
    點(diǎn)燃
    2MgO+C,以上兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明了:可燃物的燃燒
     
    (填“一定”或“不一定”)需要氧氣助燃,倉(cāng)庫(kù)內(nèi)的鎂條著火,
     
    (填“能”或“否”)用二氧化碳滅火.丙組同學(xué)將燃著的蠟燭放在如圖1所示的密閉容器中,同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     
    (填序號(hào)).
    A.蠟燭燃燒需要氧氣
    B.蠟燭燃燒前,密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%
    C.蠟燭熄滅后,密閉容器中還有氧氣
    D.蠟燭熄滅后,密閉容器中的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為84%

    發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:24引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱(chēng):菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶(hù)服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正