在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：
【實驗探究1】根據(jù)酸堿指示劑的顏色變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。
某同學(xué)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，觀察到的實驗現(xiàn)象為

溶液由紅色突然變?yōu)闊o色

溶液由紅色突然變?yōu)闊o色

。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

。
【實驗探究2】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。
【查閱資料】NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
某同學(xué)將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，密度均相等），用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（3）表中x約為

7

7

。
【實驗探究3】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。
某同學(xué)向一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，并用電導(dǎo)率傳感器測溶液的電導(dǎo)率變化（如圖所示）。

【查閱資料】
①電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。
（4）C點表示的溶液中的溶質(zhì)為

氯化鈉、氯化氫

氯化鈉、氯化氫

（填名稱）。
（5）下圖表示該反應(yīng)過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為

acbd

acbd

（填序號）。

【實驗反思】
（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀鹽酸后，可以加入

AC

AC

（填序號）來證明兩者一定發(fā)生了反應(yīng)。
A．Na₂CO₃粉末
B．AgNO₃溶液
C．Zn粒
D．無色酚酞溶液