A、B、C、D、E五種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
| 相關(guān)信息 | |
| A | 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
| B | 核外有3種不同原子軌道，每個(gè)軌道容納的電子數(shù)相等 |
| C | 基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài) |
| D | 與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能 |
| E | 是目前生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬 |
（1）E位于元素周期表第
四
四
周期第Ⅷ
Ⅷ
族，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
．（2）D原子最外層電子排布圖是
（3）A和B按照 1：1組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物甲中
①每個(gè)甲分子中含有
3
3
個(gè)σ鍵．②甲氣體常用作燃料電池的負(fù)極材料，寫出在NaOH溶液中甲用作負(fù)極的電極反應(yīng)式
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
．（4）A和C組成的固體化合物AC5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，寫出固體化合物AC5 的電子式
（5）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg,試寫出向BeCl2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O
BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O
．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】四；Ⅷ；[Ar]3d64s2；；3；C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O；；BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O
；3；C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O；；BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.3
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5