2016-2017學(xué)年四川省成都市崇州市崇慶中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄．下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

  B．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3

  D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH3＜YH3＜ZH3
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 2．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a

  B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

  C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
  組卷：75引用：5難度：0.5

  解析

• 3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
  

  物質(zhì)	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
  平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

  下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

  B．上述反應(yīng)為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

  C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

  D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?/h2>

  A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

  B．容器中氣體的密度不隨時間變化

  C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

  D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，反應(yīng)N₂+O₂?2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．縮小體積使壓強增大	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒壓，充入He
  組卷：290引用：17難度：0.7

  解析

• 6．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：350引用：61難度：0.9

  解析

• 7．pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　　）

  A．7.2

  B．8

  C．6

  D．無法計算
  組卷：67引用：10難度：0.9

  解析

• 8．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O與BeCl2為角形（V形）

  B．CS2與SO2為直線形

  C．BF3與PCl3為三角錐形

  D．SO3與CO32-為平面三角形
  組卷：611引用：14難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分40分）

• 24．A、B、C、D、E五種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
  

  	相關(guān)信息
  A	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
  B	核外有3種不同原子軌道，每個軌道容納的電子數(shù)相等
  C	基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)
  D	與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
  E	是目前生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬

  請回答下列問題：
  （1）E位于元素周期表第

   

   周期第

   

  族，其簡化電子排布式為

   

  ．
  （2）D原子最外層電子排布圖是

   

  
  （3）A和B按照 1：1組成的相對分子質(zhì)量最小的化合物甲中
  ①每個甲分子中含有

   

  個σ鍵．
  ②甲氣體常用作燃料電池的負極材料，寫出在NaOH溶液中甲用作負極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  （4）A和C組成的固體化合物AC₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，寫出固體化合物AC₅ 的電子式

   

  ．
  （5）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg,試寫出向BeCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：3引用：2難度：0.3

  解析

• 25．為比較Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
  （1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果。其結(jié)論

   

  （填“合理”或“不合理”）。理由是

   

  。
  （2）同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果。試回答下列問題：
  
  ①儀器A的名稱是

   

  。
  ②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是

   

  。
  ③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

   

  。
  ④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣

   

  （填“需要”或“不需要”）。
  （3）同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果。將50mL 雙氧水一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積V（量氣管）]和時間（t/min）的關(guān)系如圖丁所示。
  ①實驗時放出氣體的總體積是

   

  mL。
  ②b

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）90mL。
  ③同學(xué)Z除了探究MnO₂對H₂O₂分解速率的影響情況，
  還可得出

   

  對H₂O₂分解速率的影響情況。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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