目前，世界各國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和。開發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為研究熱點?？刹捎靡韵路椒▽O2進行資源化利用。
（1）CO2催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） BCBC。
A．混合氣體的密度不再隨時間變化
B．氣體的壓強不再隨時間變化
C．CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間變化
D．單位時間內(nèi)每形成3molH-H鍵，同時形成3molC-H鍵
（2）CO2催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。反應(yīng)達到平衡后，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”），曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示 H2OH2O（填化學(xué)式，下同）和 H2H2的變化曲線。
②根據(jù)圖中a點，計算該溫度下平衡時的n（H2O）=0.80.8mol,c（C2H4）=0.020.02mol?L-1，CO2的轉(zhuǎn)化率為 28.628.6%（保留三位有效數(shù)字）。
③若平衡時a點容器內(nèi)氣體的總壓強為0.25MPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=0.01×（0.04）4（0.05）2×（0.15）60.01×（0.04）4（0.05）2×（0.15）6（MPa）-3（列出計算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，Kp就是用分壓代替平衡濃度求算的平衡常數(shù)）
（3）CO2用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果。
0
.
01
×
（
0
.
04
）
4
（
0
.
05
）
2
×
（
0
.
15
）
6
0
.
01
×
（
0
.
04
）
4
（
0
.
05
）
2
×
（
0
.
15
）
6
【答案】BC；＜；H2O；H2；0.8；0.02；28.6；；固態(tài)CO2可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺的煙霧效果
0
.
01
×
（
0
.
04
）
4
（
0
.
05
）
2
×
（
0
.
15
）
6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.3
相似題
-
1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~