2021-2022學(xué)年河北省唐山市灤南一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共9小題，每小題3分，共27分）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說(shuō)法，正確的是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

  B．放熱反應(yīng)的生成物鍵能之和大于反應(yīng)物鍵能之和

  C．甲烷作為燃料其熱值比氫的熱值高

  D．把煤制成水煤氣（CO和H2），會(huì)提高燃燒放出的熱量
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 2．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。已知：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ

  B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO+CO2（g）+2H2O（l）ΔH＜-574kJ?mol-1

  C．若均有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

  D．反應(yīng)①和②都消除了氮氧化物的污染
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 3．下列離子反應(yīng)方程式中能正確表達(dá)水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．ClO-+H2O?HClO+OH-

  D．Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 4．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分兩步進(jìn)行：①A（g）?B（g）+2D（g）；②B（g）?C（g）+D（g），其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1molA（g）的能量低于1molB（g）的能量

  B．B（g）?C（g）+D（g）△H=Ea4-Ea3

  C．由圖可知，Ea3＜Ea1，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①

  D．反應(yīng)①②都是吸熱反應(yīng)
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正確的是（　　）

  A． 4 5 v（O2）═v（NO）	B． 5 6 v（O2）═v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）═v（H2O）	D． 4 5 v（NH3）═v（O2）
  組卷：0引用：1難度：0.7

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三、非選擇題。

• 16．在25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7

  （1）寫(xiě)出H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1的表達(dá)式

   

  。
  （2）常溫下將1mLpH均為3的醋酸和亞硫酸都稀釋100倍，pH較大的是

   

  。
  （3）CH₃COONa水溶液中含有的離子有（寫(xiě)離子符號(hào)）

   

  。
  （4）常溫下，無(wú)水醋酸加水稀釋過(guò)程溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積V的變化曲線如圖所示，則a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是

   

  。
  
  （5）如果用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)的顏色變化是

   

  。下列相關(guān)操作會(huì)造成所測(cè)定醋酸的濃度偏高的有

   

  。
  A．用未知液洗錐形瓶
  B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
  C．滴定結(jié)束時(shí)，讀取堿液體積時(shí)俯視刻度
  D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所用NaOH固體中含有KOH
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 17．目前，世界各國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和。開(kāi)發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低空氣中CO₂含量成為研究熱點(diǎn)。可采用以下方法將CO₂進(jìn)行資源化利用。
  （1）CO₂催化加氫制甲醇
  一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）

   

  。
  A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
  B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
  C．CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化
  D．單位時(shí)間內(nèi)每形成3molH-H鍵，同時(shí)形成3molC-H鍵
  （2）CO₂催化加氫合成乙烯
  在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡后，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
  
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示

   

  （填化學(xué)式，下同）和

   

  的變化曲線。
  ②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度下平衡時(shí)的n（H₂O）=

   

  mol,c（C₂H₄）=

   

  mol?L^-1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  ③若平衡時(shí)a點(diǎn)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3（列出計(jì)算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p就是用分壓代替平衡濃度求算的平衡常數(shù)）
  （3）CO₂用途廣泛，寫(xiě)出其基于物理性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.3

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