小組同學(xué)用FeSO₄?7H₂O晶體和蒸餾水配制0.5mol?L^-1FeSO₄溶液（pH為3.3）。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
（1）取少量黃色溶液，

向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe³⁺

向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe³⁺

（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe³⁺。
（2）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

。
（3）探究溶液變黃的原因。
①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O₂將Fe²⁺氧化，反應(yīng)的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

。
②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c（FeSO4）/（mol?L-1）	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始顏色	淺綠色	淺綠色，比Ⅰ淺	淺綠色，同Ⅰ	淺綠色，同Ⅱ
0.5h顏色	淺綠色	黃綠色	淺綠色	淺綠色
5h顏色	黃色	黃色	淺黃色	淺黃色（比Ⅲ淺）

a.實驗Ⅲ和Ⅳ說明

FeSO₄的濃度

FeSO₄的濃度

對溶液變黃快慢有影響。
b.實驗Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是

實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進(jìn)行

實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進(jìn)行

。
（4）檢驗黃褐色沉淀的成分。
①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO₄^2-。
a.證實黃褐色沉淀中含有SO₄^2-的證據(jù)是

向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-

向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-

。
b.洗滌黃褐色沉淀的目的是

除去黃褐色沉淀表面粘有的SO₄^2-，以免影響后續(xù)實驗

除去黃褐色沉淀表面粘有的SO₄^2-，以免影響后續(xù)實驗

。
②進(jìn)一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO₄.將反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe³⁺+

H₂O

H₂O

+

SO₄^2-

SO₄^2-

═Fe（OH）SO₄↓+

H⁺

H⁺

。
（5）根據(jù)以上實驗，配制FeSO₄溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是

防止水解

防止水解

、

防止氧化

防止氧化

（答出兩點）。