2020-2021學年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列物質中，不屬于電解質的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．Cu

  D．Na2SO4
  組卷：100引用：5難度：0.8

  解析

• 2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　?。?/h2>

  A．KCl溶液	B．Fe（OH）3膠體
  C．蔗糖溶液	D．CuSO4溶液
  組卷：244難度：0.7

  解析

• 3．下列物質中，不屬于鹽類的是（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．MgCl2

  C．KNO3

  D．NaHCO3
  組卷：144引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列物質中，含有離子鍵的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．HCl

  C．CaCl2

  D．HClO
  組卷：131引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列關于物質用途的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO用作食品脫氧劑

  B．Na2O2用作呼吸面具供氧劑

  C．Ca（ClO）2用作游泳池消毒劑

  D．Fe2O3用作油漆紅色顏料
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列化學用語書寫不正確的是（　　）

  A．N2的電子式：

  B．KNO3的電離方程式：KNO3═K++NO3-

  C．用電子式表示NaCl的形成過程：

  D．H2還原CuO反應中電子的轉移
  組卷：139引用：6難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用圖裝置（部分裝置省略）制備KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性質。
  
  回答下列問題：
  （1）A中反應的化學方程式是

   

  。
  （2）B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體。HCl的電子式為

   

  。
  （3）C中反應的離子方程式為：Cl₂+OH^-

  △

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  +

   

  。
  （4）D中采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （5）探究NaClO的性質。
  
  ①Ⅰ中溶液褪色的原因是

   

  。
  ②Ⅲ中產生黃綠色氣體的原因是

   

  。（寫離子方程式）
  （6）通過上述實驗可知，影響氧化還原反應的因素有

   

  。
  組卷：13難度：0.5

  解析

• 20．小組同學用FeSO₄?7H₂O晶體和蒸餾水配制0.5mol?L^-1FeSO₄溶液（pH為3.3）。1h后，溶液變黃。24h后，產生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
  （1）取少量黃色溶液，

   

  （填操作和現象），證明黃色溶液中含有Fe³⁺。
  （2）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為

   

  。
  （3）探究溶液變黃的原因。
  ①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O₂將Fe²⁺氧化，反應的離子方程式為

   

  。
  ②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，進一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。
  

  實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  c（FeSO4）/（mol?L-1）	0.5	0.25	0.5	0.25
  溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
  初始顏色	淺綠色	淺綠色，比Ⅰ淺	淺綠色，同Ⅰ	淺綠色，同Ⅱ
  0.5h顏色	淺綠色	黃綠色	淺綠色	淺綠色
  5h顏色	黃色	黃色	淺黃色	淺黃色（比Ⅲ淺）

  a.實驗Ⅲ和Ⅳ說明

   

  對溶液變黃快慢有影響。
  b.實驗Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是

   

  。
  （4）檢驗黃褐色沉淀的成分。
  ①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO₄^2-。
  a.證實黃褐色沉淀中含有SO₄^2-的證據是

   

  。
  b.洗滌黃褐色沉淀的目的是

   

  。
  ②進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe（OH）SO₄.將反應的離子方程式補充完整：Fe³⁺+

   

  +

   

  ═Fe（OH）SO₄↓+

   

  。
  （5）根據以上實驗，配制FeSO₄溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是

   

  、

   

  （答出兩點）。
  組卷：91引用：2難度：0.5

  解析