氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．（1）圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是DD（填字母）。
A，①②B．②③C．②④D．①③
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
Ⅱ．圖2位銨鹽的受熱分解裝置
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為無(wú)色氣體變成紅棕色無(wú)色氣體變成紅棕色。
（3）如圖3：將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為NONO（寫(xiě)化學(xué)式）。
△
△
催化劑
△
催化劑
△
【答案】D；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O；無(wú)色氣體變成紅棕色；NO
△
催化劑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：4難度：0.6
相似題
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1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說(shuō)明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無(wú)色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶?jī)?nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計(jì)算 用上述實(shí)驗(yàn)方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
2．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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